Química · termoquímica · lei de Hess
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir: → C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆_cH = −2 800 kJ CH CH(OH)COOH → ₃ (s) + 3 O₂ (g) 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆_cH = −1 344 kJ O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
libera 112 kJ por mol de glicose
libera 467 kJ por mol de glicose
libera 2 688 kJ por mol de glicose
absorve 1 344 kJ por mol de glicose
absorve 2 800 kJ por mol de glicose
Glicose virando 2 ácido lático: −2 800 − 2 × (−1 344) = −112 kJ. O processo anaeróbico libera só 112 kJ por mol de glicose.
Por que a A é a certa
Queremos a variação de entalpia da glicose virando duas moléculas de ácido lático. Pela lei de Hess, soma-se a combustão da glicose com o inverso da combustão de dois ácidos láticos: −2 800 + 2 × 1 344 = −112 kJ. A conversão anaeróbica libera 112 kJ por mol de glicose, muito menos que os 2 800 kJ da oxidação completa.
Esta página não sabe qual alternativa você marcou — o aplicativo sabe, e começa por ela. Nele esta questão ainda traz:
Todas as questões continuam de graça, com gabarito, aqui e no aplicativo. A explicação completa é de quem assina — e as 15 primeiras são por nossa conta.
Precisava saber