Química · eletroquímica · potencial de redução
Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E ) da água e de outras espécies em meio básico, expressos no quadro. Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?
O que a prova mostra
Duas colunas — Semirreação de redução e E° (V) — e seis linhas, nesta ordem:
| Semirreação de redução | E° (V) |
|---|---|
| 2 H₂O + 2 e⁻ ⟶ H₂ + 2 OH⁻ | −0,83 |
| Co(OH)₂ + 2 e⁻ ⟶ Co + 2 OH⁻ | −0,73 |
| Cu(OH)₂ + 2 e⁻ ⟶ Cu + 2 OH⁻ | −0,22 |
| PbO + H₂O + 2 e⁻ ⟶ Pb + 2 OH⁻ | −0,58 |
| Al(OH)₄⁻ + 3 e⁻ ⟶ Al + 4 OH⁻ | −2,33 |
| Fe(OH)₂ + 2 e⁻ ⟶ Fe + 2 OH⁻ | −0,88 |
Al
Co
Cu(OH)₂
Fe(OH)₂
Pb
Para liberar H₂, a água tem de ser reduzida (−0,83 V). Reduz a água o metal de potencial mais negativo: o alumínio.
Por que a A é a certa
A mistura, com água, libera gás hidrogênio: a água está sendo reduzida, com potencial de −0,83 V. Para isso, a outra espécie tem de se oxidar, e só consegue se o seu potencial de redução for mais negativo que o da água. O alumínio tem −2,33 V, muito abaixo, e está na forma de metal, pronta para se oxidar. A reação é espontânea e libera calor, o que ajuda no desentupimento.
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