Química · equilíbrio químico · princípio de Le Chatelier · reação exotérmica
Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:
CoCl₂(s) + 6 H₂O(g) ⇌ CoCl₂·6H₂O(s) ∆H < 0 (azul) (rosa)
Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?
O que a prova mostra
A figura é a equação química escrita no enunciado. Embaixo do CoCl₂ dos reagentes está a palavra (azul); embaixo do CoCl₂·6H₂O, o produto, está (rosa). A seta é dupla, de equilíbrio, e à direita da equação aparece ∆H < 0.
Resfriaria no congelador
Borrifaria com spray de água
Envolveria com papel alumínio
Aqueceria com secador de cabelos
Embrulharia em guardanapo de papel
A hidratação que deixa o cartão rosa libera calor (∆H < 0). Aquecer desloca o equilíbrio para o lado azul e ainda seca o cartão.
Por que a D é a certa
Na equação, o sal azul absorve água e vira o hidrato rosa, e essa reação libera calor, pois ∆H < 0. Pelo princípio de Le Chatelier, aquecer favorece o sentido que absorve calor: o inverso, que tira a água do sal. O cartão volta a azul. O ar quente do secador ainda leva embora o vapor de água, o que empurra o equilíbrio no mesmo sentido. Por isso é rápido.
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