Química · titulação ácido-base · estequiometria · concentração em g/L
O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L⁻¹, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química: Ácido tartárico (massa molar: 150 g mol⁻¹) A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
O que a prova mostra
À esquerda da seta, a estrutura do ácido tartárico: uma cadeia de quatro carbonos em ziguezague; nas duas pontas, um C com O duplo e um OH; nos dois carbonos do meio, um OH cada. Abaixo dela, em negrito, o nome Ácido tartárico e, na linha seguinte, (massa molar: 150 g mol⁻¹).
Ao lado, + 2 NaOH, uma seta horizontal para a direita e, à direita dela, a mesma cadeia com os dois OH das pontas trocados por ONa (um escrito NaO— à esquerda e outro —ONa à direita), seguida de + 2 H₂O.
1,8 g L⁻¹
2,4 g L⁻¹
3,6 g L⁻¹
4,8 g L⁻¹
9,6 g L⁻¹
Foram gastos 0,10 × 0,008 = 8 × 10⁻⁴ mol de NaOH. Cada ácido reage com 2 NaOH: 4 × 10⁻⁴ mol em 25 mL, ou 0,016 mol/L × 150 ≈ 2,4 g/L.
Por que a B é a certa
A titulação gastou 8,0 mL de NaOH 0,10 mol/L: 0,10 × 0,0080 = 8,0 × 10⁻⁴ mol de base. Pela equação, cada molécula de ácido tartárico reage com 2 NaOH, porque tem dois OH que viram ONa. Então havia 4,0 × 10⁻⁴ mol de ácido nos 25,0 mL: 4,0 × 10⁻⁴ ÷ 0,025 = 0,016 mol/L. Com massa molar 150 g/mol, a concentração é 0,016 × 150 = 2,4 g/L.
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