Química · massa molar · porcentagem em massa · sais hidratados
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2⋅ 2H2O. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1. Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
14%
16%
24%
32%
75%
Cada mol de CaCl₂ (111 g) ganha duas águas (36 g): o ganho é 36 sobre os 111 g de partida, cerca de 32%.
Por que a D é a certa
Na hidratação, cada CaCl₂ incorpora duas moléculas de água. Em mols, 111 g de cloreto de cálcio anidro ganham 2 × 18 = 36 g de água. O ganho percentual se calcula sobre a massa de partida: 36 ÷ 111 ≈ 0,32, ou seja, cerca de 32%.
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