Química · eletroquímica · potencial-padrão de redução · oxirredução
Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos. Ag₂S (s) + 2 e⁻ → 2 Ag (s) + S²⁻ (aq) −0,69 V O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4 e⁻ → 2 H₂O (l) +1,23 V Al³⁺ (aq) + 3 e⁻ → Al (s) −1,68 V SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e limpeza de objetos de prata: um experimento simples e de fácil execução envolvendo reações de oxidação-redução. Química Nova na Escola, n. 30, 2008 (adaptado). Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que representam o escurecimento e o clareamento do objeto de prata são, respectivamente:
+0,54 V e +2,37 V
+1,92 V e +0,99 V
−0,15 V e +5,43 V
+2,61 V e +1,29 V
+0,15 V e −1,29 V
Escurecer: a prata oxida e o O₂ reduz, 1,23 − (−0,69) = +1,92 V. Clarear: o alumínio oxida e o Ag₂S reduz, −0,69 − (−1,68) = +0,99 V.
Por que a B é a certa
A diferença de potencial é o potencial de quem reduz menos o de quem oxida. No escurecimento, a prata vira Ag₂S (oxida) e o oxigênio do ar reduz: 1,23 − (−0,69) = +1,92 V. No clareamento, o Ag₂S volta a prata (reduz) e o alumínio do papel oxida a Al³⁺: −0,69 − (−1,68) = +0,99 V. As duas são positivas, como se espera de reações que acontecem sozinhas.
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