Física · calorimetria · energia dos alimentos
Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropriado para diminuir as perdas de calor. Com base na leitura da tabela nutricional a seguir e da medida da temperatura da água, após a queima total do combustível, ela concluiu que 50% da energia disponível foi aproveitada. O calor específico da água é 1 cal g⁻¹ °C⁻¹, e sua temperatura inicial era de 20 °C. Qual foi a temperatura da água, em grau Celsius, medida ao final do experimento?
O que a prova mostra
Uma caixa com o título Quantidade por porção de 10 g (2 castanhas) e quatro linhas:
| Valor energético | 70 kcal |
|---|---|
| Carboidratos | 0,8 g |
| Proteínas | 3,5 g |
| Gorduras totais | 3,5 g |
25
27
45
50
70
2,5 g de castanha liberam 17,5 kcal; metade aquece a água: 8 750 cal em 350 g dão 25 °C a mais. De 20 °C, a água vai a 45 °C.
Por que a C é a certa
A tabela dá 70 kcal por porção de 10 g. A professora queimou 2,5 g, um quarto da porção: 17,5 kcal. Ela concluiu que só 50% foram aproveitados: 8,75 kcal, ou 8 750 cal. Com Q = m · c · ΔT, 8 750 = 350 × 1 × ΔT, logo ΔT = 25 °C. Como a água estava a 20 °C, terminou a 45 °C.
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