Química · modelo atômico de Bohr · teste de chama
Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida. A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a
mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico
combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera
diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica
transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica
promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos
A chama excita os elétrons; ao voltarem a níveis mais internos, eles liberam a energia como luz, com cor característica de cada metal.
Por que a D é a certa
O calor da chama faz os elétrons do metal saltarem para níveis mais energéticos. Esse estado não é estável: os elétrons voltam para níveis mais internos e liberam a diferença de energia como radiação. Como os níveis de cada elemento são diferentes, cada metal emite luz de cor característica. A cor vem dessa transição de um nível mais externo para outro mais interno.
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