Química · CO₂ e acidez da água · acidificação dos oceanos
O dióxido de carbono passa para o estado sólido (gelo seco) a −78 °C e retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente. O gás é facilmente solubilizado em água, capaz de absorver radiação infravermelha da superfície da terra e não conduz eletricidade. Ele é utilizado como matéria-prima para a fotossíntese até o limite de saturação. Após a fixação pelos organismos autotróficos, o gás retorna ao meio ambiente pela respiração aeróbica, fermentação, decomposição ou por resíduos industriais, queima de combustíveis fósseis e queimadas. Apesar da sua importância ecológica, seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental. Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosférico da substância afetará os organismos aquáticos em razão da
redução do potencial hidrogeniônico da água
restrição da aerobiose pelo excesso de poluentes
diminuição da emissão de oxigênio pelos autótrofos
limitação de transferência de energia entre os seres vivos
retração dos oceanos pelo congelamento do gás nos polos
O CO₂ se dissolve na água e forma ácido carbônico. Com mais CO₂ no ar, a água fica mais ácida: o pH cai.
Por que a A é a certa
O texto diz que o gás é facilmente dissolvido na água. Dissolvido, o CO₂ reage com ela e forma ácido carbônico, que libera íons H⁺. Mais CO₂ na atmosfera significa mais CO₂ dissolvido e mais H⁺: o pH da água baixa. Essa acidificação prejudica, por exemplo, corais e moluscos, que fazem seus esqueletos e conchas de carbonato de cálcio.
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