Química · concentração de soluções · massa molar · proporção em massa
O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL. Considere as massas molares: NaCl = 58,5 g/mol; Na = 23 g/mol. Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena?
0,7 g
1,8 g
2,8 g
3,6 g
7,0 g
Em 2 L do soro há 2,8 g de sódio, que vêm de cerca de 7,1 g de sal. Como foram duas colheres, cada uma tem perto de 3,6 g.
Por que a D é a certa
A concentração de sódio é 1,4 mg/mL, e o soro tem 2 L, ou 2 000 mL: são 2 800 mg, ou 2,8 g de sódio. Esse sódio vem do cloreto de sódio: em cada 58,5 g de NaCl há 23 g de Na. Então 2,8 g de Na vêm de 2,8 × 58,5 ÷ 23 ≈ 7,1 g de NaCl. Essa massa foi posta em duas colheres pequenas: cada uma tem cerca de 3,6 g.
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